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【題目】在化學課上,老師利用下列裝置進行氯化氧與氨氣反應的實驗,已知:,常溫下為白色固體.

1)將分液漏斗1中的濃硫酸緩緩放入錐形瓶中,即可產生大量的氯化氫,其原因是________________。

2)測取并在B瓶中收集氯化氫,需要打開的止水夾是________(填、、),然后在a處放置濕潤的紫色石蕊紙花,當看到________________,證明已收集滿,立即關閉分液漏斗1的活塞和已打開的止水夾.

3)在a處套一小氣球后,打開、,將分液漏斗2中的濃氨水緩慢演入錐形瓶中,即可產生大量的氨氣,觀察到B中產生________________現象,關閉分液漏斗2的活塞和K3。

4)一段時間后打開,觀察到的現象是________________________

【答案】濃硫酸溶于水放熱,使氯化氫氣體的溶解度變小 K1K2 濕潤的紫色石蕊紙花變紅 大量白煙 裝置C中的水進入裝置B、D

【解析】

1)濃硫酸遇水稀釋時放出大量熱,溶液溫度升高,濃鹽酸中的氯化氫氣體的溶解度變小,不能溶解的氯化氫氣體不斷揮發(fā)出來,故填濃硫酸溶于水放熱,使氯化氫氣體的溶解度變小。

2)氯化氫氣體從裝置A進入裝置B,需要打開止水夾K1,氯化氫氣體的密度大于空氣的密度,采用向上排空氣法收集氯化氫氣體,所以還要打開止水夾K2,故填K1K2;

氯化氫氣體溶于水后溶液顯酸性,能夠使紫色石蕊試液變紅,所以在a處放置濕潤的紫色石蕊紙花,當看到濕潤的紫色石蕊紙花變紅,證明已收集滿,故填濕潤的紫色石蕊紙花變紅。

3)裝置B中氯化氫氣體與氨氣接觸反應生成氯化銨,觀察到的現象是產生大量白煙,故填大量白煙。

4)一段時間后,裝置B中氯化氫氣體與氨氣反應生成氯化銨固體,則裝置B、D內的壓強減小,打開止水夾K3、K4,大氣壓將裝置C中的水分別壓進裝置B、D中,所以觀察到的現象是裝置C中的水進入裝置B、D中,故填裝置C中的水進入裝置B、D中。

練習冊系列答案
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【題目】學校化學興趣小組的同學對一份氧化銅樣品中氧化銅的含量進行測定。他們稱取了20g固體樣品,用圖1所示的裝置進行實驗,至反應完全(雜質不參與反應,石灰水足量),測定的部分數據如圖2所示:

①圖1實驗中存在的明顯缺陷是_____,澄清石灰水的作用是____________。

②用補救好的裝置進行實驗,加熱前先通一會兒一氧化碳的目的是___________。

③圖2M點的含義是_________________。

20-16.8=3.2,3.2克是_________________的質量。

⑤該樣品中氧化銅的質量分數為________。

⑥如果將另一份含8克氧化銅樣品完全反應,計算參加反應的一氧化碳的物質的量(根據化學方程式列式計算)_______

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【題目】下表為元素周期表中部分元素的相關信息,請利用下表回答相關問題:

1)請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質量為_________

2)元素周期表中原子序數為12的鎂元素原子結構示意圖如圖所示,該原子在化學反應中易_________(填“得到”或“失去”)電子。說明元素化學性質與原子的_________關系密切。

3)如圖是最新公布中文名稱的元素相關信息,下列有關說法正確的是_________。

①元素符號為uUO ②該元素屬于非金屬元素 ③該原子質 量是C-12原子質量的24

④原子序數為118 ⑤原子的質子數為176 ⑥相對原子質量為294g

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【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

1)實驗室用制取的化學方程式為_____。若用D圖裝置采用排水法收集,操作步驟為_____。

2BC裝置均可作制取的發(fā)生裝置,B的優(yōu)點是_____,制取的化學方程式為_____

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【題目】宏觀和微觀相聯系是化學獨特的思維方式。

(1)微觀探析化學反應的規(guī)律是化學科學的核心任務。根據下列微觀示意圖回答問題:

①從微粒的角度說明圖A反應的實質是___________________;

②圖B所示反應中,參加反應的微粒是___________(寫出微粒的符號)。

(2)化學上有一種能將微觀粒子數目與宏觀物質質量聯系起來的量,叫物質的量,其單位是摩爾。1摩爾任何物質中含有構成它的微粒個數都是6.02×1023個,1摩爾任何物質的質量是以克為單位,數值上都等于該物質的化學式量。例如1摩爾水的各種量關系如下:

1摩爾水中氫原子數目是______;1摩爾水中氧元素質量為______g。

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【題目】隨著生活水平的提高,人們對環(huán)境和食品安全越來越關注。

1)由上汽集團自主研發(fā)的葉子概念車(如圖所示),該車頂部的大葉子是一部光電轉化器,把光能轉化為________能。

2)直飲水系統(tǒng),可取水直接飲用。其中的飲用水處理步驟如下圖所示:

步驟①炭罐的作用是_______________;步驟③對應的作用是___________。

3)為了防止水的污染,下列各項措施中可行的是________

A 抑制水中所有動植物的生長 B 不任意排放工業(yè)廢水;

C 生活污水經處理后再排放 D 禁止使用農藥和化肥。

4是空氣首要污染物之一,它的危害之一是產生硫酸型酸雨,寫出生成亞硫酸的反應方程式:____________________。

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【題目】某化學小組同學為測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量(假設二氧化碳全部從溶液中逸出,不考慮試劑的揮發(fā)),進行如下實驗:首先稱量兩個燒杯的質量(如圖甲),然后將小燒杯中過量的稀鹽酸倒入盛有一定量碳酸鈣粉末的大燒杯中,并記錄天平的示數,直至充分反應(如圖乙),天平示數與反應時間的關系如圖丙所示。

計算:(1)該反應生成的氣體的質量是_____g。

2)反應后溶液中氯化鈣的質量分數_____。

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【題目】如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。

1時,乙的溶解度是____________。

2分別用甲、乙的固體配制相同質量甲、乙的飽和溶液,所需要水的質量關系為甲____________(選填大于”“小于等于)乙。

3時,100甲物質和100水混合后所得溶液中溶質的質量分數為____________。

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【題目】已知A、B、C、D、E是初中化學常見的物質。A是胃酸的主要成分,D是一種鈉鹽,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產,C、E為氧化物。它們間的相互關系如圖所示(“—”表示兩種物質能發(fā)生化學反應,“→”表示兩種物質間的轉化關系,部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答。

(1)E的化學式是____;C的一種用途是____。

(2)AD反應的現象是 ____。

(3)B→D反應的化學方程式是______

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