Question

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機(jī)器，電器及日用品．為了測定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后剩余溶液的質(zhì)量為59.8g．試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：黃銅樣品為鋅和銅的合金；鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，則恰好完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為10g+50g-59.8g=0.2g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g

65

2

=

x

0.2g

     x=6.5g
該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g-6.5g

10g

×100%=35%．
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，明確減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．