Question

15．將生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質(zhì)量為30g），然后再加入50g稀硫酸．使之充分反應后，稱得燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為85.6g（已知該反應中稀硫酸恰好反應完，雜質(zhì)不參加反應也不溶于水）．請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和稀硫酸反應會產(chǎn)生氫氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應后減少的總質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量進行分析；
（2）由于該反應中稀硫酸恰好反應完而雜質(zhì)不參與反應，反應后所得溶液為硫酸亞鐵溶液，利用反應的化學方程式由生成氫氣質(zhì)量計算出生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計算出反應后所得溶液質(zhì)量，據(jù)此可完成反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算．

解答 解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g；
（2）設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成FeSO₄的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
x          y   0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{152}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=15.2g
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{15.2g}{5.6+50g-0.2g}$×100%=27.4%．
故答案為：（1）0.2g；
（2）27.4%．

點評 反應的化學方程式可表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算該反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．