Question

【題目】實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化曲線如下圖所示。

回答下列問題：

⑴A點處溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是CaCl2和______________；

⑵計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____________(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。

⑶根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在下圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。

_______________

⑷CD段pH上升的原因是________________________________。

Answer 1

【答案】 HCl 11.1% 加入Na2CO3溶液增多，pH升高

【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。弄清反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵。

（1）稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，溶液中還有過量的鹽酸，所以A點處溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是CaCl2和HCl；

（2）從圖中看出Na2CO3會先與鹽酸反應(yīng)，所以溶液的pH逐漸變大，再與CaCl2反應(yīng)，BC段是CaCl2與Na2CO3反應(yīng)；與CaCl2反應(yīng)的Na2CO3溶液的質(zhì)量為（30g-10g）=20g ；

設(shè)：濾液中CaCl2的質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y。

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，

111 106 100

x 20g×10.6% y

x=5.55g，

濾液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)=×100%=11.1%，

答：濾液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為11.1%。

（3） y=5g；根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在下圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線如圖所示：

（4）圖中CD段表示的意義是反應(yīng)結(jié)束，碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液呈堿性，溶液的堿性增強，CD段pH上升的原因是加入Na2CO3溶液增多，pH升高。