Question

為研究草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O，相對分子質(zhì)量是180）分解的產(chǎn)物，在實驗室里稱取一定量的草酸亞鐵晶體，利用下列裝置進行實驗．

①驗過程中觀察到B中白色無水CuSO₄變色藍色，C、F中澄清石灰水變渾濁，則E中現(xiàn)象是

 

（填實驗現(xiàn)象）．分解產(chǎn)物中有CO氣體，還有

 

．
②若該實驗過程中E裝置內(nèi)有6.4g銅生成，計算有多少物質(zhì)的量的氧化銅參加了反應(yīng)？（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出計算步驟�。�
寫出方程式：

 

計算步驟：
③為驗證CO的性質(zhì)，收集裝置D后的氣體于集氣瓶中，將點燃的木條伸入集氣瓶中（如圖2），在此過程中的實驗現(xiàn)象是

 

（選填編號）．
A．木條熄滅    B．木條繼續(xù)燃燒     C．瓶口產(chǎn)生淡藍色火苗    D．發(fā)生爆炸

④進行上述實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是

 

．
⑤若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)生物中有CO，則需在C和D裝置之間增加如圖3所示的洗氣瓶，其中氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)方程式是：

 

；
澄清石灰水起到的作用是：

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：科學(xué)探究

分析：①氧化銅能和還原劑發(fā)生反應(yīng)；根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析得到的物質(zhì)；
②利用化學(xué)反應(yīng)方程式，將銅的質(zhì)量代入計算氧化銅的物質(zhì)的量．
③根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)來分析；
④可燃性氣體或粉塵與氧氣混合達到一定程度時，遇明火會發(fā)生爆炸；
⑤氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳；氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水．

解答：解：①D中濃硫酸的作用是干燥氣體，實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO₄變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁，氧化銅與氣體反應(yīng)后生成了二氧化碳，故通入的是一氧化碳，所以E中黑色粉末變紅色，則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H₂O，CO，CO₂．故填：黑色粉末變紅色；H₂O；CO₂．
②設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x，
則CO+CuO

△   .

CO₂+Cu
     80        64
     x         6.4g

80

64

=

x

6.4g

x=8g
則氧化銅的物質(zhì)的量為

8g

80g/mol

=0.1mol
答：參加反應(yīng)的氧化銅的物質(zhì)的量是0.1mol．
故答案為：0.1mol；CO+CuO

△   .

CO₂+Cu；
③一氧化碳不能支持燃燒，但是具有可燃性，所以會看到木條熄滅，氣體燃燒發(fā)出藍色火焰，但是不純會發(fā)生爆炸；故填：ACD；
④進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是：把裝置中的空氣排盡，避免一氧化碳和空氣混合達到爆炸極限時，加熱時發(fā)生爆炸．
故填：把裝置中的空氣排盡，避免一氧化碳和空氣混合達到爆炸極限時，加熱時發(fā)生爆炸．
⑤氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，生成碳酸鈉和水，澄清的石灰水用來檢驗二氧化碳是否被完全吸收，故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；檢驗二氧化碳是否完全除凈．

點評：本考點屬于實驗探究題，實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗現(xiàn)象和分析，得到了正確的結(jié)論，屬于實驗過程和結(jié)論的探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．本題型主要出現(xiàn)在實驗題中．