Question

16．研究性學(xué)習(xí)課題：探究實(shí)驗(yàn)室中久置NaOH的變質(zhì)程度．
研究方案：先稱(chēng)取13.3g NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量測(cè)定Na₂CO₃的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．
解決問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
試求：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）Na₂CO₃的質(zhì)量？（2）NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表表）繼續(xù)探究：
計(jì)算實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量．
發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：根據(jù)求得的與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量，對(duì)照?qǐng)D象，你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題？

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
由圖中可知，生成二氧化碳質(zhì)量是2.2g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106                 44
   x                 2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，
答：碳酸鈉質(zhì)量是5.3g．
（2）設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為y，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
  80          106
  y           5.3g
$\frac{80}{y}$=$\frac{106}{5.3g}$，
y=4g，
NaOH的變質(zhì)程度為：$\frac{4g}{13.3g-5.3g+4g}$×100%=33.3%，
答：NaOH的變質(zhì)程度為33.3%．
設(shè)和氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為z，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5
 8g  z×14.6%
$\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{z×14.6%}$，
z=50g，
求得的與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量是50g，對(duì)照?qǐng)D象可知，消耗的稀鹽酸質(zhì)量大于50g，可能是因?yàn)橄←}酸中的氯化氫部分揮發(fā)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．