Question

4．某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：

【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，其總質(zhì)量不變．
【實驗驗證】
實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量
實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸，過一會再稱量．
數(shù)據(jù)見下表：

編號	實驗I	實驗II	實驗III
反應(yīng)前/g	4.8	112.6	118.4
反應(yīng)后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在實驗I中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋空氣中的氧氣參加了反應(yīng)．
（2）實驗II中出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)．
（3）實驗III的化學(xué)方程式是2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（4）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變．
（5）實驗I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實驗設(shè)計中的不當(dāng)之處，并提出改進思路在密閉容器中進行．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：【提出假設(shè)】
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，其總質(zhì)量不變．
故填：不變．
【實驗驗證】
（1）在實驗I中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，是因為空氣中的氧氣參加了反應(yīng)．
故填：空氣中的氧氣參加了反應(yīng)．
（2）實驗II中，鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣逸散到裝置外，因此出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)．
故填：產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)．
（3）實驗III中，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
故填：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（4）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因是化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變．
故填：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變．
（5）實驗I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，改進思路是：在密閉容器中進行．
故填：在密閉容器中進行．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．