Question

9．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，答下列有關(guān)鐵的問題．
（1）鐵鍋用于烹飪食物，利用鐵具有良好的導(dǎo)熱性．
（2）鐵制品易生銹．，原因是鐵易與水和氧氣反應(yīng)的結(jié)果．
（3）用稀琉故除去鐵釘上的鐵銹（主安成分足Fe₂O₃），以重新使用．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示除銹的化學(xué)原理：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）鐵制品進(jìn)行“烤藍(lán)”處理后，其表面會(huì)形成致密的氧化膜可增強(qiáng)抗腐蝕性能．“烤藍(lán)”的過程的化學(xué)原理為：36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+2H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑，反應(yīng)中X的化學(xué)式為Fe₃O₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)（良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性等）、用途進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)鐵銹蝕的條件進(jìn)行分析解答，鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析．

解答 解：（1）用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵具有良好的導(dǎo)熱性．故填：導(dǎo)熱；
（2）鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹，故填：水和氧氣；
（3）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前：Fe原子數(shù)目為36，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為57，H原子的數(shù)目為52；反應(yīng)后：Fe原子數(shù)目為0，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為13，H原子的數(shù)目為52；所以，X的化學(xué)式為Fe₃O₄；故填：Fe₃O₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是金屬的銹蝕以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．