Question

19．小王同學(xué)想測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取一定量合金粉末，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，所用稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請完成下列分析及計算：
（1）Cu-Zn合金與純銅相比，硬度更大的是Cu-Zn合金．
（2）計算稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）合金的性質(zhì)是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕．
（2）根據(jù)圖中的信息可知氫氣的質(zhì)量．利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出硫酸的質(zhì)量，進而求出稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）Cu-Zn合金是銅的合金，比純銅硬度更大；故填：Cu-Zn合金；
（2）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.1g．
設(shè)硫酸的質(zhì)量為 x  
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
        98                    2
        x                    0.1g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.1g}$
x=4.9g
稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4.9g}{49g}×100%$=10%；
答：稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量，解題的關(guān)鍵是正確的對圖象意義的分析．