Question

5．如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）將50℃的含100g水的甲物質(zhì)飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量為25g；
（2）20℃時，將含有50g水的乙物質(zhì)飽和溶液質(zhì)量分數(shù)減少一半，需要加水62.5g；
（3）某同學欲將20℃時300g15%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，他采用加入溶質(zhì)的方法，并進行了如下計算：
解：設(shè)加入甲的質(zhì)量為x．
300g×15%+x=（300g+x）×30%
解得：x=64.3g
試分析：他能否達到目的，并說明理由．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）甲物質(zhì)在50℃時的溶解度是50g，在20℃時的溶解度是25g，所以將50℃的含100g水的甲物質(zhì)飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量為25g；
（2）20℃時，乙物質(zhì)的溶解度是25g，將含有50g水的乙物質(zhì)飽和溶液質(zhì)量分數(shù)減少一半，需要加水的質(zhì)量為：$\frac{12.5g}{10%}$-50g-12.5g=62.5g；
（3）不能，20℃時，甲物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{25g}{125g}$×100%=20%，由于20%＜30%，所以達到飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再增大，溶質(zhì)不再溶解．
故答案為：（1）25；
（2）62.5；
（3）不能，20℃時，甲物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%，由于20%＜30%，所以達到飽和時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再增大，溶質(zhì)不再溶解．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．