Question

10．取Cu-Zn合金10g，放入燒杯中，再向其中加入93.7g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為103.5g．
（1）10g該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）已知反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)全部溶解，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量、生成氯化鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為10g+93.7g-103.5g=0.2g．
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65       136   2
x         y   0.2g
（1）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$      x=6.5g
10g該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{10g-6.5g}{10g}×$100%=35%．
（2）$\frac{136}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=13.6g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{13.6g}{6.5g+93.7g-0.2g}×$100%=13.6%．
答：（1）10g該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．