Question

小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅合金（Cu-Zn合金）樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質）．將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/mL	10	10	10
生成氫氣的質量/g	0.08	0.08	0.04

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣

 

g；
（2）求該合金中銅的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)金屬活動順序表可知銅和鋅的合金中只有鋅能與鹽酸反應生成氫氣；由表格數(shù)據(jù)可知第三次加10mL稀鹽酸時，鋅已經(jīng)反應完全，總共收集到氫氣為三次之和；再根據(jù)化學方程式，利用氫氣的質量求出鋅的質量，然后再求出合金中銅的質量分數(shù)．

解答：解：（1）因三次產(chǎn)生的氫氣的質量和即為10g合金粉末總共收集到氫氣的質量，則0.08g+0.08g+0.04g═0.2g；
（2）設該合金中鋅的質量為x，
    Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    65             2
    x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

 解得x=6.5g
合金中銅的質量為10g-6.5g═3.5g
該合金中銅的質量分數(shù)為：

3.5g

10g

×100%=35%
故答案為：（1）0.2；（2）答：該合金中銅的質量分數(shù)為35%．

點評：本題以信息的方式來考查合金中金屬與酸的反應及合金中金屬質量分數(shù)的計算，學生應能利用表格進行數(shù)據(jù)分析和應用，要注意利用化學方程式計算的格式規(guī)范．