Question

某同學(xué)將鎂和金屬X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.22g H₂，則金屬X可能是（　�。�

• A、A1
• B、Zn
• C、Fe
• D、Cu

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：假設(shè)該金屬全部是鎂計算出產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2g，因為實際產(chǎn)生氫氣0.22g，所以另一種金屬與鎂相比，相同質(zhì)量時必需產(chǎn)生氫氣比鋅多．

解答：解：設(shè)該金屬全部是鎂，2.4g鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y，則：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24             2
2.4g           y
根據(jù)：

24

2

=

2.4g

y

，則解得y=0.2g，因為收集到0.22gH₂，所以另一種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須比同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多，鋁產(chǎn)生的氫氣比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣多，鐵、鋅產(chǎn)生的氫氣比相同質(zhì)量的鎂產(chǎn)生氫氣少，所以可能是鋁．
故選：A．

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道假設(shè)該金屬全部是鎂，計算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，再與實際產(chǎn)生氫氣比較，再進(jìn)一步分析即可．