Question

1．普通干電池在生活中的用途十分廣泛，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）寫出如圖中任意兩種物質(zhì)的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)Cu；化合物ZnCl₂．
（2）干電池內(nèi)部發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2NH₄Cl═ZnCl₂+Mn₂O₃+2NH₃+X，則X的化學(xué)式H₂O，鋅元素在反應(yīng)前后的化合價(jià)分別為0、+2，干電池通過(guò)此反應(yīng)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）從氯化銨、氯化鋅和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳的操作有溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)單質(zhì)與化合物的化學(xué)式的寫法來(lái)分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及元素的化合價(jià)來(lái)分析；
（3）根據(jù)分離混合物的方法來(lái)分析解答．

解答 解：（1）銅、鋅、石墨、炭黑是單質(zhì)，銅的化學(xué)式為Cu，鋅的化學(xué)式為Zn；石墨與炭黑的化學(xué)式為C；化合物有二氧化錳，化學(xué)式為MnO₂，氯化銨和氯化鋅屬于化合物，化學(xué)式分別為NH₄Cl、ZnCl₂；故填：Cu（答案合理即可）；ZnCl₂（答案合理即可）；
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前鋅、氮、氫、氯、錳、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、2、8、2、2、4，反應(yīng)后的生成物中鋅、氮、氫、氯、錳、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、2、6、2、2、3，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H₂O．反應(yīng)物中的鋅是單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，氯化鋅中，氯元素顯-1價(jià)，設(shè)鋅的化合價(jià)為x，則x+（-1）×2=0，x=+2；故填：H₂O；0、+2；
（3）氯化銨和氯化鋅均能溶于水，而二氧化錳不能溶于水，所以從氯化銨、氯化鋅和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳可以采用溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法；故填：溶解、過(guò)濾．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)普通干電池的基本構(gòu)成考查了化學(xué)式的寫法、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、分離混合物的方法等知識(shí)，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大．根據(jù)已有的知識(shí)即可解答．