Question

16．某課外活動小組為了測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取銅鋅合金樣品20g，將100g稀硫酸加入樣品中，使樣品充分反應，直至無氣泡產(chǎn)生，稱得反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為119.6g，請回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量0.4g．
（2）求銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氫氣質(zhì)量，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）生成氫氣質(zhì)量為：20g+100g-119.6g=0.4g，
故填：0.4g．
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65              2
x              0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，
銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g-13g}{20g}$×100%=35%，
答：銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．