Question

2.7克鋁、5.6克鐵、6.5克鋅及6.4克銅組成的混合物，加入一定量的鹽酸，充分反應(yīng)后還剩下9.2克金屬，則生成氫氣為________克．

Answer 1

0.6
分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性可以知道銅不能和鹽酸反應(yīng)，鋁的活動(dòng)性最強(qiáng)，所以鋁最先反應(yīng)，其次是鋅，最后鐵才能和酸反應(yīng)，根據(jù)所給質(zhì)量可以知道剩余的金屬質(zhì)量為9.2g，其中含有的銅的質(zhì)量為6.4g，那么剩余的質(zhì)量為：9.2g-6.4g=2.8g＜5.6g，說(shuō)明鋁和鋅均已反應(yīng)完全，其中鐵被反應(yīng)的質(zhì)量為：5.6g-2.8g=2.8g，可以據(jù)此求算出生成氫氣的質(zhì)量，然后求和即可．
解答：設(shè)2.7克鋁生成氫氣的質(zhì)量為x，則
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54 6
2.7g x

解得：x=0.3g
設(shè)6.5克鋅可以生成氫氣的質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
6.5g y

解得：y=0.2g
設(shè)2.8g鐵與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 2
2.8g z

解得：z=0.1g
所以生成氫氣的質(zhì)量為：0.3g+0.2g+0.1g=0.6g
故答案為0.6g．
點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．