Question

2.7克鋁、5.6克鐵、6.5克鋅及6.4克銅組成的混合物，加入一定量的鹽酸，充分反應后還剩下9.2克金屬，則生成氫氣為    克．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動性可以知道銅不能和鹽酸反應，鋁的活動性最強，所以鋁最先反應，其次是鋅，最后鐵才能和酸反應，根據(jù)所給質量可以知道剩余的金屬質量為9.2g，其中含有的銅的質量為6.4g，那么剩余的質量為：9.2g-6.4g=2.8g＜5.6g，說明鋁和鋅均已反應完全，其中鐵被反應的質量為：5.6g-2.8g=2.8g，可以據(jù)此求算出生成氫氣的質量，然后求和即可．
解答：解：設2.7克鋁生成氫氣的質量為x，則
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑   
54                6
2.7g             x

解得：x=0.3g
設6.5克鋅可以生成氫氣的質量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
65              2
6.5g            y

解得：y=0.2g
設2.8g鐵與酸反應生成氫氣的質量為z
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ 
56              2
2.8g            z

解得：z=0.1g
所以生成氫氣的質量為：0.3g+0.2g+0.1g=0.6g
故答案為0.6g．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．