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2.7克鋁、5.6克鐵、6.5克鋅及6.4克銅組成的混合物，加入一定量的鹽酸，充分反應后還剩下9.2克金屬，則生成氫氣為______克．
設2.7克鋁生成氫氣的質量為x，則
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑   
54                6
2.7g             x
54
6
=
2.7g
x

解得：x=0.3g
設6.5克鋅可以生成氫氣的質量為y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 
65              2
6.5g            y
65
6.5g
=
2
y

解得：y=0.2g
設2.8g鐵與酸反應生成氫氣的質量為z
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 
56              2
2.8g            z
56
2.8g
=
2
z

解得：z=0.1g
所以生成氫氣的質量為：0.3g+0.2g+0.1g=0.6g
故答案為0.6g．
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2.7克鋁、5.6克鐵、6.5克鋅及6.4克銅組成的混合物，加入一定量的鹽酸，充分反應后還剩下9.2克金屬，則生成氫氣為
0.6
0.6
克．

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