Question

11．質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）我國從2011年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X，反應(yīng)中紅色的CrO₃轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化學(xué)式為H₂O．
（2）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：由“”聚集成的物質(zhì)可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為2：1（或1：2），此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．
（3）已知m₁ g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m₂ g氧化鎂（不考慮其他反應(yīng)），m₁＜（填“＞”“＜”或“=”）m₂．小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m₁＞m₂，其原因是生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散（或擴(kuò)散）到空氣中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來進(jìn)行判斷X的化學(xué)式；
（2）根據(jù)該反應(yīng)的圖示信息分析解答即可；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)內(nèi)容和意義分析解答即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個數(shù)為C：2；H：18；Cr：4；O：37；S：6；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為C：2，O：4，；Cr：4；O：28；S：6；比較分析可知X中含有H和O元素，其原子個數(shù)分別為18，9；所以X的化學(xué)式為H₂O；
（2）根據(jù)圖示可以看出反應(yīng)前后存在沒有參與反應(yīng)的分子，所以該圖示可以轉(zhuǎn)化為如圖的情況：
氧化物中含有兩種元素且其中一種是氧元素，故中如果存在氧原子則該物質(zhì)可能是氧化物，由圖示可知參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物分子的個數(shù)比為2：1，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種生成物是一種，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)；
（3）根據(jù)鎂燃燒的方程式為Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO可知生成的氧化鎂的質(zhì)量等于反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量，所以m₁小于m₂，由于實驗過程中部分生成物以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中（或坩堝鉗上粘有一部分生成物），稱得的生成物質(zhì)量偏小都可以導(dǎo)致m₁＞m₂．
故答案為：（1）H₂O；
（2）可能，2：1，化合；
（2）＜；部分生成物以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中（或坩堝鉗上粘有一部分生成物），稱得的生成物質(zhì)量偏�。�

點評 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖以及質(zhì)量守恒定律，利用分子由原子構(gòu)成等特點，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成，是解答本題的基本方法．