Question

4．氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)時觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否反生，某班同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：
（1）方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀硫酸，并用玻璃棒攪拌．如果實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色，就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）方案二：向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)． 你認(rèn)為方案二的結(jié)論正確嗎不正確（填“正確”或“不正確”），理由是：稀硫酸剩余的情況下滴加碳酸鈉溶液，也有氣泡產(chǎn)生．
（3）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)的是AB．
A．用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐漸減少，最終小于7
B．用溫度計(jì)測試氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升
C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酚酞與堿變紅色，遇酸不變色進(jìn)行分析，根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)原理進(jìn)行書寫方程式，
（2）根據(jù)加入的鹽酸可能過量進(jìn)行分析，
（3）根據(jù)中和反應(yīng)PH值的變化、溫度的變化、以及氫氧化鈉的過量等情況進(jìn)行分析．

解答 解：（1）酚酞遇堿變紅，遇酸和強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不變紅，加硫酸后顏色變成了無色，說明溶液中沒有了氫氧根離子，就可以說明兩者發(fā)生了反應(yīng)，故答案為：溶液由紅色變成無色，
氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成了硫酸鈉和水，故答案為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
（2）硫酸過量，加入碳酸鈉也會產(chǎn)生氣泡，故答案為：不正確，稀硫酸剩余的情況下滴加碳酸鈉溶液，也有氣泡產(chǎn)生，
（3）A、氫氧化鈉是堿，pH值大于7加硫酸后pH逐漸減少，最終小于7，說明溶液中沒有了氫氧根離子，故A正確，
B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，只要?dú)溲趸�鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升，就說明反應(yīng)了，故B正確，
C、氫氧化鈉過量后加入硫酸銅也會生成藍(lán)色沉淀，故C錯誤，
故選AB．

點(diǎn)評 本題主要考查了從過量的角度對中和反應(yīng)的探究，以及酸堿指示劑的性質(zhì)．