化學(xué)上利用氫化鋰（LiH）和水在常溫下反應(yīng)制取氫氣，同時生成氫氧化鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑，
①如果用氫化鋰和水反應(yīng)制氫氣，現(xiàn)要制取10g氫氣，需要氫化鋰多少g？
②生成的LiOH能和多少g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)？
解；①設(shè)要制取10g氫氣，需要氫化鋰的質(zhì)量為x，可生成LiOH的質(zhì)量為y，
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8　  　　　24   2
x      　　　 y    10g


解之得：x=40g，y=120g；
②設(shè)生成的LiOH能和質(zhì)量為z質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，
LiOH+HCl=LiCl+H2O
24　　36.5
120g　10%z

解之得；z=1825g．
答：現(xiàn)要制取10g氫氣，需要氫化鋰40g；
生成的LiOH能和1825g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)上利用氫化鋰（LiH）和水在常溫下反應(yīng)制取氫氣，同時生成氫氧化鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑，如果用氫化鋰和水反應(yīng)制氫氣，現(xiàn)要制取10g氫氣，需要氫化鋰多少g？生成的LiOH能和多少g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)都可以制取氫氣，寫出化學(xué)方程式：
（1）水分解
 
；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)
 
；
（3）鈉和水在常溫下劇烈反應(yīng)制取氫氣，同時生成氫氧化鈉
 
；
（4）化學(xué)上利用氫化鋰（LiH）和水在常溫下反應(yīng)制取氫氣，同時生成氫氧化鋰
 
，在LiH中H的化合價是
 
；如果用氫化鋰和水反應(yīng)制氫氣，現(xiàn)要制取100g氫氣，需要氫化鋰多少g？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

化學(xué)上利用氫化鋰（LiH）和水在常溫下反應(yīng)制取氫氣，同時生成氫氧化鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑，如果用氫化鋰和水反應(yīng)制氫氣，現(xiàn)要制取10g氫氣，需要氫化鋰多少g？生成的LiOH能和多少g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

下列反應(yīng)都可以制取氫氣，寫出化學(xué)方程式：
（1）水分解________；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)________；
（3）鈉和水在常溫下劇烈反應(yīng)制取氫氣，同時生成氫氧化鈉________；
（4）化學(xué)上利用氫化鋰（LiH）和水在常溫下反應(yīng)制取氫氣，同時生成氫氧化鋰________，在LiH中H的化合價是________；如果用氫化鋰和水反應(yīng)制氫氣，現(xiàn)要制取100g氫氣，需要氫化鋰多少g？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案