Question

化學(xué)上利用氫化鋰（LiH）和水在常溫下反應(yīng)制取氫氣，同時(shí)生成氫氧化鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，如果用氫化鋰和水反應(yīng)制氫氣，現(xiàn)要制取10g氫氣，需要?dú)浠�鋰多少g？生成的LiOH能和多少g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)？

Answer 1

分析：①利用氫化鋰（LiH）和水反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出要制取10g氫氣，需要?dú)浠�鋰的質(zhì)量和生成LiOH的質(zhì)量；
②利用氫氧化鋰與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和①中計(jì)算出的LiOH的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出生成的LiOH能和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的稀鹽酸溶液的質(zhì)量．

解答：解；①設(shè)要制取10g氫氣，需要?dú)浠�鋰的質(zhì)量為x，可生成LiOH的質(zhì)量為y，
LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
8       24   2
x       y    10g
∴

8

2

=

x

10g

，

24

2

=

y

10g

，
解之得：x=40g，y=120g；
②設(shè)生成的LiOH能和質(zhì)量為z質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，
LiOH+HCl=LiCl+H₂O
24  36.5
120g，10%z
∴

24

36.5

=

120g

10%z

，
解之得；z=1825g．
答：現(xiàn)要制取10g氫氣，需要?dú)浠��?0g；生成的LiOH能和1825g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．