Question

20．氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來(lái)制取NaOH．因?yàn)榇蛀}中含有雜質(zhì)Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、泥沙等，必須經(jīng)過(guò)提純才能使用．
提純時(shí)常用下列操作步驟：
①用稍過(guò)量的HCl除去NaOH、Na₂CO₃；
②過(guò)濾；
③用稍過(guò)量的BaCl₂除去Na₂SO₄；
④用稍過(guò)量的NaOH除去MgCl₂；
⑤用稍過(guò)量的Na₂CO₃除去CaCl₂等．則：
（1）正確的操作順序?yàn)棰堍邰茛冖倩颌邰堍茛冖伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）加入Na₂CO₃溶液，其目的之一是除去CaCl₂，還有一個(gè)目的，其反應(yīng)的化學(xué)方
程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）經(jīng)過(guò)上述提純后的溶液還要進(jìn)行蒸發(fā)的操作，才能得到精制的飽和食鹽水．此操作中要用到玻璃棒，其作用是防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺．

Answer 1

分析 根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將除去MgCl₂；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將除去Na₂SO₄；至于先除氯化鎂，還是先除硫酸鈉都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除氯化鈣加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)棰佗邰堍冖莼颌邰佗堍冖莼颌邰堍佗冖荩?br />（2）加入Na₂CO₃溶液，其目的之一是除去CaCl₂，還有一個(gè)目的是除去多余的氯化鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）經(jīng)過(guò)上述提純后的溶液還要進(jìn)行蒸發(fā)的操作，才能得到精制的飽和食鹽水．此操作中要用到玻璃棒，其作用是：防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺．
故答案為：（1）④③⑤②①或③④⑤②①或③⑤④②①；
（2）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）蒸發(fā)，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制．