19．鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬．
（1）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是刷漆．
（2）為探究這三種金屬的活動性強弱順序，小明將打磨過的鐵絲、鋁絲分別放入稀硫酸，通過觀察他得出：鋁的活動性比鐵強．他得出該結(jié)論的依據(jù)是鋁絲與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵快．要驗證三種金屬的活動性強弱順序，還需補做一個實驗將打磨過的銅絲插入稀硫酸中．

分析 （1）根據(jù)鐵的銹蝕條件以及防銹措施來分析；
（2）探究三種金屬的活動性強弱順序，根據(jù)反應(yīng)的快慢和是否與酸反應(yīng)．

解答 解：（1）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果．根據(jù)防止鐵制品生銹的常用措施可知，防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是：刷漆；故填：氧氣；水；刷漆；
（2）鋁絲與稀硫酸反應(yīng)快，推測金屬活動性：鋁＞鐵，補充銅絲插入稀硫酸中，觀察是否反應(yīng)，故能得出活動性Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．
故答案為：鋁絲與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵快；將打磨過的銅絲插入稀硫酸中．

點評 本題考查學(xué)生對金屬的性質(zhì)及金屬銹蝕的條件及其防護措施的理解與在解題、生活中應(yīng)用的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

9．某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的催化劑進行如下探究．
【提出問題】
①二氧化錳常作為氯酸鉀分解制取氧氣的催化劑，那其他氧化物是否也能催化氯酸鉀分解呢？是否比二氧化錳催化效果更好？
【查閱資料】
研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解（分解時放出熱量）有催化作用．分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發(fā)生分解反應(yīng)和反應(yīng)劇烈時的溫度如表所示：
  氧化鐵氧化鋁 氧化銅 氧化鎂 
 開始反應(yīng) 420 515 305 490
 劇烈反應(yīng) 490 540 350 545
實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用的氧化物是氧化銅．
【設(shè)計并完成實驗】
Ⅰ．將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱
Ⅱ．將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳混合均勻加熱
Ⅲ．將Xg氯酸鉀與1.0g氧化銅混合均勻加熱
【實驗現(xiàn)象分析】
將實驗Ⅲ反應(yīng)后的固體加水溶液、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到1.0g黑色粉末，再將黑色粉末和Xg氯酸鉀混合加熱，現(xiàn)象與實驗Ⅲ相同．Ⅲ中X的值應(yīng)為3.0，實驗I和Ⅲ比較可證明CuO改變KClO3分解的速率．
【結(jié)論】
氧化銅也能做氯酸鉀分解的催化劑，實驗Ⅲ中的化學(xué)反應(yīng)方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（注意：若答對該題獎勵4分，化學(xué)十九總分不超過60分）
【實驗反思】
（1）實驗Ⅱ和Ⅲ對比的目的是CuO對KClO3催化效果是否比MnO2好．
（2）在相同溫度下比較兩組實驗產(chǎn)生氧氣的快慢，通�？刹捎玫姆椒ㄓ校�
①測量相同時間內(nèi)收集氧氣的體積大�。�
②測量收集相同體積氧氣所需要時間長短．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于溶解度的說法正確的是（　�。�
A．100克水最多可溶解36克氯化鈉，則氯化鈉的溶解度為36克
B．20℃時100克飽和氯化鈉溶液中含有26克氯化鈉，則20℃時氯化鈉的溶解度為26克
C．25℃時100克水中溶解了35克氯化鈉，則25℃時氯化鈉的溶解度為35克
D．20℃時50克水中最多溶解氯化鈉18克，則20℃時氯化鈉的溶解度為36克

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

7．美琪同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，她從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻材料．出于好奇，美琪想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，請你一同參與．
【知識回放】
金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al ZnFeSn Pb（H）CuHgAg Pt Au，（請你在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號）．
【作出猜想】
猜想一：Cr＞Fe＞Cu
猜想二：Fe＞Cu＞Cr
猜想三：Fe＞Cr＞Cu．
【查閱資料】
①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
②鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液．
【設(shè)計與實驗】
美琪取形狀大小相同的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸，將三種金屬片分別放入試管中，觀察現(xiàn)象．
實驗試管1試管2試管3
實驗操作
實驗現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{色無明顯現(xiàn)象
【結(jié)論與解釋】
（1）美琪得到的正確結(jié)論是猜想一．
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜．
【知識運用】
（1）將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)能（填“能”或“不能”）進行．
（2）寫出探究鉻、鐵、銅的活動性強弱的另外兩組試劑：硫酸鉻溶液、鐵、硫酸銅溶液；鉻、銅、硫酸亞鐵溶液．（每一組僅限三種試劑）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)，如生成氫氣的質(zhì)量（以縱坐標(biāo)表示，單位：g）與所用金屬的質(zhì)量（以橫坐標(biāo)表示，單位：g）之間的關(guān)系如圖，該金屬顆�？赡苁牵ā　。�
A．純凈的鋅B．含銅的鋅
C．含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鋅D．含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鐵

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鐵的使用非常廣泛，但較容易生銹．
（1）工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理是：O+Fe2O3=2Fe+3CO2，該反應(yīng)中一氧化碳（CO）會奪取氧化鐵（Fe2O3）中的氧，這說明一氧化碳具有還原性．
（2）根據(jù)下圖所示實驗現(xiàn)象，可以得出鐵生銹的條件之一是水（或H2O）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大
B．一定溫度下，飽和溶液增加溶劑一定變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
C．將30 g硝酸鉀投入到70 g水中，所得溶液質(zhì)量一定是100 g
D．5 g食鹽完全溶于100 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．某化學(xué)興趣小組在做Fe和CuSO4溶液反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時有氣泡產(chǎn)生．為了進一步研究做了如下實驗：
（1）取8.5克鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2克；
（2）將9.2克固體與一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，消耗鹽酸50.0克，根據(jù)實驗繪制反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖（見圖）．求：
①稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
②與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量；
③與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量之和＜8.5克（選填“＞”“＜”或“=”）．對此結(jié)果做出你的解釋．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．用如圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.55g 10%的鹽酸．求：
（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保留三位小數(shù)）
（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？
（3）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5mL，這是微型實驗用藥量的多少倍？

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同步練習(xí)冊答案