Question

3．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品22g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為113.2g．計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量是y，
生成二氧化碳的質(zhì)量為：22g+100g-113.2g=8.8g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106        117       44
  x         y         8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=21.2g   y=23.4g，
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{21.2g}{22g}$×100%=96.4%，
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{22g-21.2g+23.4g}{22g+100g-8.8g}$×100%=21.9%，
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．