Question

 “黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質(zhì)量	139g	129g	129g
加入黃銅樣品質(zhì)量	20g	24g	20g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量	158.8g	152.8g	148.8g

請回答下列問題：

（1）　　同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是　　．

（2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
專題：	壓軸實驗題；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）根據(jù)甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g進(jìn)行解答； （2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出黃銅樣品中鋅的質(zhì)量即可．
解答：	【解】（1）甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g，甲中稀鹽酸的質(zhì)量多，乙中黃銅樣品質(zhì)量多，所以丙同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是129g+20g﹣148.8g=0.2g；故填：丙；.0.2g； （2）設(shè)：黃銅樣品中參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65             2 x             0.2g x=6.5g    黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=32.5% 答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%．
點(diǎn)評：	根據(jù)所給的實驗數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化，可對反應(yīng)進(jìn)行的情況進(jìn)行判斷，并明確參加反應(yīng)的是固體中的鋅，這是解決本題的關(guān)鍵．