Question

有一瓶含雜質(zhì)的碳酸鈉，為了測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取20克含雜質(zhì)的碳酸鈉放在燒杯里，然后往燒杯中加入適量濃度的稀鹽酸80克，充分反應(yīng)后稱的所得溶液為95.6克．假設(shè)所有反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)，其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w多少克？純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少克？計(jì)算最后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為20g+80g-95.6g=4.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y       4.4g

106

44

=

x

4.4g

     x=10.6g

117

44

=

y

4.4g

     y=11.7g
純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

10.6g

20g

×100%=53.0%．
所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11.7g

95.6g

×100%≈12.2%．
答：產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g；純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53.0；所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.2%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．