Question

某學校的學習小組對當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查．與測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品40g，現(xiàn)將100g鹽酸分成五等份，逐次加到樣品中（假設(shè)其他成分不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），得到部分數(shù)據(jù)與圖象如下，

	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸質(zhì)量（g）	20	20	20
剩余固體質(zhì)量（g）	35	a	20

請根據(jù)有關(guān)信息回答問題．
（1）該樣品中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)是

 

，a的數(shù)值為

 

．
（2）求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）求第五次反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖象和表格中的數(shù)據(jù)進行分析解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出80g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖象可知，在加入80g鹽酸后，恰好反應(yīng)，故第四次加入稀鹽酸后，剩余固體為20g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：40g-20g=20g；所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

20g

40g

×100%=50%；
由第一次加入20g稀鹽酸固體質(zhì)量減少40g-35g=5g，所以結(jié)合圖象中的信息可知：第三次加入20g鹽酸后，所剩固體的質(zhì)量=35g-5g-5g=25g；
故填：50%；25；
（2）設(shè)80g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73   111       44
       x     y        8.8g

73

x

=

111

y

=

44

8.8g

x=14.6g，y=22.2g
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

14.6g

80g

×100%=18.3%；
答：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.3%；
（3）第五次反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

22.2g

20g+100g-8.8g

×100%=20%
答：第五次反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：會正確分析圖象及表格數(shù)據(jù)是正確本題的關(guān)鍵．