Question

下表是元素周期表中1-18號(hào)元素的排列情況．根據(jù)此表我對(duì)它進(jìn)行探究：

（1）第16號(hào)元素的名稱(chēng)是

 

，其原子核外的電子層數(shù)為

 

，它位于第

 

周期，第

 

族．原子核外電子數(shù)=

 

（2）第16號(hào)元素屬于

 

元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易

 

電子（填“得”或“失”），它的離子符號(hào)為

 

．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的是

 

原子；失電子能力最強(qiáng)的是

 

原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

 

原子．第9和第12號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子序數(shù)判斷氣元素名稱(chēng)，依據(jù)元素周期表橫行和縱行的電子層數(shù)或最外層電子數(shù)找到規(guī)律；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)；非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子，進(jìn)行解答；
（3）利用題干的信息分析判斷，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)（有一個(gè)電子層時(shí)最外層電子數(shù)是2）；

解答：解：（1）第16號(hào)元素的核電荷數(shù)是16，名稱(chēng)是硫；通過(guò)對(duì)元素周期表的分析，其原子核外的電子層數(shù)為3，它位于第三周期，第六主族．原子核外電子數(shù)=16．
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，可知16號(hào)元素最外層電子數(shù)是6大于4是非金屬元素；由非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子可知，硫在化學(xué)反應(yīng)中常得到兩個(gè)電子而形成帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子．
（3）因?yàn)閺耐�周期中從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，所以第二周期中得電子能力最強(qiáng)的是9號(hào)元素F，失電子能力最強(qiáng)的應(yīng)該是3號(hào)元素Li，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層一般是8個(gè)電子（或只有一個(gè)電子層兩個(gè)電子）的原子，第二周期中元素Ne是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子．第9和第12號(hào)元素分別為鎂元素、氟元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖，可知它們的最外層電子數(shù)分別為2、7，則可推測(cè)化合價(jià)分別為+2、-1價(jià)，故形成化合物的化學(xué)式為MgF₂．
故答案為：
（1）硫； 3，三，六主．16；（2）非金屬；得；S^2-；（3）F、Li、Ne； MgF₂．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生對(duì)元素周期律和元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外電子層數(shù)相同；同一族的元素的原子最外層電子數(shù)相同且化學(xué)性質(zhì)相似是解題的關(guān)鍵．