Question

一包白色粉末A由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH中的三種混合而成．為探究其組成，進行以下實驗：

分析實驗過程，回答：
（1）白色粉末A中一定沒有

 

；無色氣體為

 

；
（2）若無色溶液D中有三種溶質，則白色粉末A的組成為

 

；
（3）無色濾液B中加入過量稀硝酸無氣泡產生，再加入硝酸銀溶液，現象為

 

，則無色溶液D中的溶質可能為

 

；（寫出所有可能）

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,堿的化學性質,鹽的化學性質

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇，所以該沉淀為碳酸鈣或碳酸鋇或兩種都有；已知無色溶液PH＞7，為氫氧化鈉；可以據此分析判斷并解答該題．

解答：解：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍；實驗中的白色粉末溶于水得到的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產生無色氣體，說明這種白色沉淀可能是碳酸鈣沉淀也可能是氯化鋇和碳酸鈉反應產生的碳酸鋇沉淀，兩種沉淀和稀鹽酸反應都產生的氣體是二氧化碳；故答案為：CuSO₄；CO₂；
（2）由實驗（1）可以分析出白色沉淀能夠溶于稀鹽酸，并得到三種溶質，因此沉淀應該有碳酸鈣和碳酸鋇，和鹽酸反應產生氯化鈣、氯化鋇，還有過量的氯化氫，因此白色粉末A中就一定含有碳酸鈣、氯化鋇、碳酸鈉和氫氧化鈉；故答案為：CaCO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH；
（3）無色濾液B中加入過量稀硝酸無氣泡產生，說明碳酸鈉沒有過量，則濾液中一定含有氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉反應產生的氯化鈉，可能含有過量的氯化鋇，因此再加入硝酸銀溶液，現象一定會有氯離子和硝酸銀反應產生的氯化銀沉淀；根據（2）的分析無色溶液D中的溶質含有氯化鈣、氯化鋇和氯化氫；故答案為：產生白色沉淀；CaCl₂、BaCl₂、HCl．

點評：本題屬于框圖式推斷題，在給定的物質范圍和實驗現象，來推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質；解答時以框圖信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”最終得出答案即可．