Question

18．普通黃銅僅由銅和鋅組成，現(xiàn)有一塊黃銅樣品的質(zhì)量為50.00g，某學(xué)習(xí)小組利用一種未知濃度的稀鹽酸來測(cè)定鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)中樣品與酸充分反應(yīng)，樣品的質(zhì)量變化情況如圖所示．
（1）求此黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求生成氫氣的質(zhì)量．
（3）若在如圖中的t時(shí)刻樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)測(cè)得加入稀鹽酸溶液體積為V升，為以上的已知量求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是A；
A．反應(yīng)前加入稀鹽酸的密度ρ                   B．反應(yīng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量
C．實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積 V′D．實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度ρ′
（相對(duì)原子質(zhì)量：Zn：65   Cl：35.5   H：1，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)黃銅中銅不與鹽酸反應(yīng)，由圖1可知黃銅完全反應(yīng)后所剩余的質(zhì)量即銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由完全反應(yīng)時(shí)消耗鋅的質(zhì)量，計(jì)算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)利用密度公式可求出恰好反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答 解：（1）根據(jù)銅不能與鹽酸反應(yīng)，由圖1可得黃銅中銅的質(zhì)量為33.75g；
黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{33.75g}{50g}×100%$=67.5%；
（2）黃銅中鋅的質(zhì)量=50.00g-33.75g=16.25g
設(shè)完全反應(yīng)產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量為x，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
 65              2
16.25g           x
$\frac{65}{16.25g}=\frac{2}{x}$
x=0.5g
答：（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.5%；（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量為0.5g；
（3）利用密度公式可求出恰好反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量，所以利用反應(yīng)前加入稀鹽酸的密度ρ、在如圖中的t時(shí)刻樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)測(cè)得加入稀鹽酸溶液體積為V升，可求出恰好反應(yīng)時(shí)鹽酸的質(zhì)量，利用鋅的質(zhì)量求出參加反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．