Question

如表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=

 

．
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是

 

．
（3）鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為

 

．
（4）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是

 

．
（5）“”表示氧原子，“”表示汞原子，有下列反應(yīng)：根據(jù)如圖微觀示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,微粒觀點及模型圖的應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）由表中原子結(jié)構(gòu)示意圖，再根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)”，可求x的值；
（2）根據(jù)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與最外層電子數(shù)關(guān)系考慮；
（3）根據(jù)根據(jù)最外層電子數(shù)推斷化合價，根據(jù)化合價寫出化學(xué)式；
（4）根據(jù)元素周期與電子層數(shù)的關(guān)系考慮；
（5）根據(jù)圖中信息分析分子的構(gòu)成特征，寫出化學(xué)式，根據(jù)反應(yīng)物和生成物，寫出化學(xué)方程式．

解答：解：（1）由表中原子結(jié)構(gòu)示意圖，再根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)”，故x=2+8+5=15；
（2）最外層電子數(shù)為8（一個電子層最外層是2）屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬元素；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子最外層有2個電子，易失去2個電子而顯+2價，氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子而顯-1價，故氯化鎂的化學(xué)式為：MgCl₂；
（4）原子所處的周期數(shù)與該原子的電子層數(shù)相同，所以在周期表中處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同；
（5）由圖示可知，反應(yīng)物是氧化汞，生成物是汞和氧氣，化學(xué)方程式為：2HgO

△   .

2Hg+O₂↑；
故答案為：（1）15；（2）Ar；（3）MgCl₂；（4）它們原子的核外電子層數(shù)相同；（5）2HgO

△   .

2Hg+O₂↑．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，化學(xué)式的寫法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．