【題目】某同學欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。取12.5g石灰石樣品于燒杯中,再向其中加入100g稀鹽酸,恰好完全反應后,測得燒杯內物質的總質量變?yōu)?/span>108.1g(假設石灰石中的雜質既不溶于水,也不與其他物質反應,生成的二氧化碳全部逸出)。試計算:

1)生成的二氧化碳質量為_______g;

2)該樣品中碳酸鈣的質量_______;

3)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)_______

【答案】4.4g 10g 7.3%

【解析】

1)根據(jù)質量守恒定律,二氧化碳的質量為:100g+12.5g-108.1g=4.4g
2)設該樣品中碳酸鈣的質量為x,所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為y

解得:x=10g y=7.3%

答:樣品中碳酸鈣的質量為10g;

3)由(2)可知,所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%

答:所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。

練習冊系列答案
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(1)操作、的名稱是____;

(2)固體粉末中一定含有____;一定不含____,可能含有____;

(3)灼燒時發(fā)生的化學反應方程式是____

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A.青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成

B.青蒿素分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為: 15: 22:5

C.青蒿素中碳元素的質量分數(shù)=

D.青蒿素的相對分子質量為282g

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【題目】生石灰是白色塊狀固體,生石灰被大量用做建筑材料,也是許多工業(yè)的重要原料,在日常生活的應用非常廣泛,人類很早就會通過燒制石灰石來獲得生石灰,請回答關于生石灰的相關問題:

1)工業(yè)用燒制石灰石的方法獲得生石灰,化學反應方程式是_______

2)日常生活中常用的一種干燥劑,其成分是生石灰,生石灰做干燥劑不可以干燥的氣體有__________。

A H2 B O2 C CO2 D HCl E NH3

3)養(yǎng)魚的池塘里也會定期灑少量的生石灰粉末,用以減少魚類疾病的發(fā)生,撒入生石灰,池塘水的pH________7。(填“>”“<”或“=”)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在老師的指導下,小樂同學探究金屬和鹽溶液反應時,發(fā)現(xiàn)將鈉放入MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產生。為了進一步探究,小樂同學將充分反應后的混合物過濾,得固體A和濾液B。

(查閱資料)①鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。②2NaOH+ MgCl2= 2NaCl +Mg(OH)2。③MgCl2溶液呈酸性。

(分析思考)

小樂同學根據(jù)所學知識對產生的氣體和固體A進行判斷:

1)產生的氣體是____(填序號)。①CO2 H2 Cl2

2)取A加入過量稀鹽酸中,A全部溶解,無氣泡產生,則A的名稱是____

(提出問題)濾液B中溶質的成分是什么?

猜想一:NaCl 猜想二:NaCl、MgCl2

猜想三:NaClNaOH 猜想四:NaCl、MgCl2NaOH

小樂同學認為猜想____不成立,理由是____

(實驗探究)

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

步驟一:取少量濾液B于試管中,滴加幾滴無色酚酞,振蕩,觀察現(xiàn)象

溶液__

猜想三不成立

步驟二:取少量濾液B于試管中,滴加適量

NaOH溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象

產生白色沉淀

猜想_____成立

(實驗結論)在金屬活動性順序里,鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來。

(拓展延伸)將鈉與MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時,鈉可以從氯化鎂中置換出鎂,該反應的化學方程式是____。

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【題目】金屬材料在生產、生活中應用廣泛。

1)由于金屬銅具有良好的__,常用于制作導線。

2)鋁制品具有良好抗腐蝕性能的原因是_____

3)鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵與__________等發(fā)生化學反應的過程。工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹,該反應的化學方程式是_____。

4)某工廠排放的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸。取一定量的廢液樣品,加入過量的鐵粉,充分反應后其中的溶質是_____;反應后所得溶液的質量與反應前相比_____。(選填“增大”、“減小”或“無法判斷”)。

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