Question

18．金屬鈉及其部分化合物的化學性質(zhì)比較活潑，保存不當較易變質(zhì)，請你根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）如圖1是金屬鈉在元素周期表中的信息，下列關(guān)于鈉元素的說法不正確的是C
A．鈉屬于金屬元素         B．鈉的核電荷數(shù)為11
C．相對原子質(zhì)量為22.99g   D．原子核外有11個電子
（2）過氧化鈉（Na₂O₂）遇到水會發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+x↑，請寫出x的化學式O₂．
（3）為了驗證實驗室保存的NaOH是否變質(zhì)，某同學設(shè)計了如圖2所示實驗方案進行探究，請據(jù)圖回答：
①實驗中測定溶液pH的方法是用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH．
②氫氧化鈉變質(zhì)的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O （用化學方程式表示），根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為該氫氧化鈉固體已變質(zhì)（填“已”或“未”）．
③實驗中加入過量氯化鋇溶液的目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)．
④若測得溶液E的pH＞7，則樣品A的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉．
（4）取已變質(zhì)的氫氧化鈉樣品配制成100g溶液，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸100g，完全反應(yīng)后得到中性溶液197.8g．
試計算所取樣品中含雜質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中提供的信息可以判斷相關(guān)方面的問題；
（2）化學反應(yīng)前后，元素種類不變，原子種類和總個數(shù)不變；
（3）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性的溶液，pH大于7；
（4）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學方程式可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）A．鈉屬于金屬元素，該選項說法正確；
B．鈉的核電荷數(shù)為11，該選項說法正確；
C．相對原子質(zhì)量的單位不是g，該選項說法不正確；
D．原子核外有11個電子，該選項說法正確．
故選：C．
（2）反應(yīng)前后鈉原子都是4個，氫原子都是4個，反應(yīng)前氧原子是6個，反應(yīng)后應(yīng)該是6個，其中2個包含在x中，因此x的化學式是O₂．
故填：O₂．
（3）①實驗中測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH．
故填：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH．
②氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，滴加稀鹽酸時產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，進一步說明該氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；已．
③實驗中加入過量氯化鋇溶液的目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)，避免對檢驗氫氧化鈉產(chǎn)生干擾．
故填：使碳酸鈉完全反應(yīng)．
④若測得溶液E的pH＞7，說明溶液中含有氫氧化鈉，則樣品A的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉．
故填：氫氧化鈉和碳酸鈉．
（4）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：100g+100g-197.8g=2.2g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                        44
x                                           2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，
所取樣品中含雜質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量是5.3g．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．