14.如圖為M、N兩種固體飽和溶液中溶質的質量分數(shù)(C%)隨溫度(t)變化的曲線,下列說法中正確的是( 。
A.50 g M放入150 g水中形成不飽和溶液
B.t1℃時,M的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為2:5
C.80 g N放入150 g水中全部溶解,溶液的溫度一定低于t1
D.100 g N的溶液,蒸發(fā)15 g水、冷卻至t1℃后析出10 g晶體,原溶液中溶質的質量分數(shù)為40%

分析 A、根據(jù)沒有指明溫度,所以不知道50gM放入150g水中能否形成飽和溶液進行解答;
B、根據(jù)t℃時,M飽和溶液的溶質的質量分數(shù)為40%進行解答;
C、根據(jù)t℃時,N飽和溶液的溶質的質量分數(shù)為40%,在80gN放入150g水中全部溶解,說明此時該溫度下N的飽和溶液的溶質的質量分數(shù)小于40%進行解答;
D、根據(jù)溶質質量分數(shù)公式進行解答.

解答 解:A、沒有指明溫度,所以不知道40gM放入150g水中能否形成飽和溶液,故A錯誤;
B、t℃時,M飽和溶液的溶質的質量分數(shù)為40%,所以t℃時,M的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為40g:60g=2:3,故B錯誤;
C、t℃時,N飽和溶液的溶質的質量分數(shù)為40%,在80gN放入150g水中全部溶解,說明此時該溫度下N的飽和溶液的溶質的質量分數(shù)小于40%,所以溫度不一定小于t℃,故C錯誤;
D、100gN的溶液,蒸發(fā)15g水、冷卻至t℃后得到10g晶體,還剩余75gt℃后的飽和溶液,所以此時該溶液的溶質質量為75g×40%=30g,所以原溶液溶質的質量分數(shù)為=$\frac{30g+10g}{100g}×100%$=40%,故D正確.
故選:D.

點評 解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義,知道曲線的交點的含義,飽和溶液的溶質質量分數(shù)的計算方法.

練習冊系列答案
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B.由一個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成
C.由一個帶正電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成
D.由一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成

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猜想三:Na2SO4、CuSO4;
猜想四:Na2SO4、CuSO4、NaOH;
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