Question

12．生鐵是鐵和碳的合金，為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應（Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）（假設雜質(zhì)不參與反應），測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

	反應前	反應后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量	97.0g	96.8g

請你完成有關(guān)計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）硫酸中H：S：O的元素質(zhì)量比是1：16：24．
（2）反應放出的氫氣是0.2g．
（3）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（4）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)化學式中元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積的比值、質(zhì)量守恒定律計算氫氣的質(zhì)量、根據(jù)化學方程式計算出相應物質(zhì)的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）硫酸中H：S：O的元素質(zhì)量比是（1×2）：32：（16×4）=2：32：64=1：16：24，故填：1：16：24；
（2）反應生成的氫氣質(zhì)量=97g-96.8g=0.2g，故填：0.2；
（3）設生鐵中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y，則        
 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56    　 　   152    　2
x     　　   　y    　0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{152}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=15.2g
生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是=$\frac{5.6g}{6g}$×100%=93.3%                                       
（4）不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量=6g-5.6g=0.4g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是=$\frac{15.2g}{65g+6g-0.4g-0.2g}$×100%=21.6%
答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是93.3%；反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21.6%．

點評 本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息進行，要注意解題的規(guī)范性．