2．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割肥料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示：[已知Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃]
 
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱為過濾．
（2）步驟①中，在空氣中進行熔煉的目的是把銅轉(zhuǎn)化成氧化銅．
（3）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

分析 （1）通過過濾能夠把固體和液體分離；
（2）步驟①中，在空氣中進行熔煉時，銅能和空氣中的氧氣反應生成氧化銅；
（3）步驟②中，加入稀硫酸時，銀不能和稀硫酸反應，氧化銅能和稀硫酸反應生成硫酸銅和水．

解答 解：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱為過濾，通過過濾能夠把固體和液體分離．
故填：過濾．
（2）步驟①中，在空氣中進行熔煉時，銅能和空氣中的氧氣反應生成氧化銅，因此在空氣中進行熔煉的目的是把銅轉(zhuǎn)化成氧化銅．
故填：把銅轉(zhuǎn)化成氧化銅．
（3）步驟②中，加入稀硫酸時，銀不能和稀硫酸反應，氧化銅能和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，發(fā)生反應的化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列圖例中屬于“禁止煙火”標志的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如下．由此分析下列說法正確的是（　　）
A．反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B．反應前后溶劑質(zhì)量不變
C．反應后溶液呈中性D．反應前后元素種類發(fā)生了變化

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．氮的固定指的是通過自然或人工方法，將氮氣轉(zhuǎn)化為其它可利用的化合物的過程．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，氮氣在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成氨氣和氧氣，該反應的微觀示意圖如下．

（1）依據(jù)反應的微觀示意圖寫出化學方程式2N2+6H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$4NH3+3O2，反應的基本類型是置換反應．
（2）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的工藝流程如下：

則加入的X 應為B（填字母序號）．
A．H2SO4        B．CaSO4        C．SO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）可用于制鎳催化劑．某小組用廢鎳催化劑（成分為Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如圖1：

已知：①Ni能和稀H2SO4反應．
②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Ni2+6.79.5
③H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+
（1）廢鎳催化劑“粉碎”的目的是增大與硫酸的接觸面積，加快反應速率．
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖2，“酸浸”的適宜溫度與時間分別為C（填字母）．
A．30℃、30min      B．90℃、150min      C．70℃、120min     D．90℃、120min
（3）“酸浸”中發(fā)生的復分解反應方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）“浸出液”得到“溶液x”過程中，加入試劑先后順序是A（填字母）
A．先加H2O2溶液，再加NaOH溶液    B．先加NaOH溶液，再加H2O2溶液
加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH3.2～6.7（填范圍），充分反應后得到濾渣的操作是過濾，該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（5）將“沉鎳”工序：①主要過程為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，所得固體用75%乙醇洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體．
②用75%乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)、減少草酸鎳晶體的損失；
③烘干溫度不超過110℃的原因是防止草酸鎳失去結(jié)晶水．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．正確的化學實驗操作，對實驗結(jié)果、人身安全很重要．下圖中的實驗操作正確的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
聞氣體		C．
移走蒸發(fā)皿		D．
倒液體

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

14．化學興趣小組同學為了測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取40g赤鐵礦樣品放入燒杯中，再取400g稀鹽酸分四次加入燒杯中，每次均充分反應（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應），測得實驗數(shù)據(jù)如圖，請計算：
（1）此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)75%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為5：4
B．等質(zhì)量的乙醇和甲烷完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量均相等
C．等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀分別受熱完全分解，生成氧氣質(zhì)量相等
D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量稀鹽酸充分反應，生成二氧化碳質(zhì)量相等

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

12．生鐵是鐵和碳的合金，為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g，放入燒杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反應（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應），測得的實驗數(shù)據(jù)如下：
反應前反應后
燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g
請你完成有關(guān)計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）硫酸中H：S：O的元素質(zhì)量比是1：16：24．
（2）反應放出的氫氣是0.2g．
（3）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（4）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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