Question

3．在AgNO₃、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，請回答下列問題：
（1）濾液中肯定含有的陽離子為Mg²⁺、Fe²⁺（寫出離子的符號）．
（2）寫出發(fā)生的任意一個反應的化學方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，在AgNO₃、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵不能和硝酸鎂反應，先和硝酸銀反應，后和硝酸銅反應．

解答 解：（1）向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，硝酸銀和硝酸銅已經(jīng)完全反應，溶液中含有硝酸鎂和硝酸亞鐵，濾液中肯定含有的陽離子為
Mg²⁺、Fe²⁺．
故填：Mg²⁺、Fe²⁺．
（2）在AgNO₃、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵不能和硝酸鎂反應，先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，F(xiàn)e+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．