Question

【題目】反思、歸納與提升是化學學習的重要方法．

對于復分解反應及其規(guī)律，通過反恩與探索，同學們有了新的認識．請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白．

[知識回顧]

（1）氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電．

（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電．

[分析歸納]

氯化氫溶于水：HClH＋＋Cl－

氫氧化鈉溶于水：NaOHNa＋＋OH－

結論：溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子．

[遷移運用]硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4________．

[探索發(fā)現(xiàn)]

（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖

[分析歸納]

反應的化學方程式：________________________．

反應的實質：H＋＋OH－H2O，反應能進行的原因是溶液中H＋和OH－的數目減少，即自由移動的離子數目減少．

（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖：

[分析歸納]

反應的化學方程式：________________________．

反應的實質：略．

反應能進行的原因是溶液中________________________的數目減少，即自由移動的離子數目減少．

（提示：該反應有硫酸鋇白色沉淀生成）

（3）有氣體生成的復分解反應，以Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑為例，反應實質：2H＋＋________．

[總結規(guī)律]

上述復分解反應能發(fā)生的本質原因是________________________________________

________________________________________________________________________．

Answer 1

【答案】[遷移運用]2Na＋＋（漏掉化學計量數2也對）

[探索發(fā)現(xiàn)]（1）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

（2）BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl Ba2＋和

（3）H2O＋CO2↑

[總結規(guī)律]溶液中自由移動的離子的數目減少（其他答案只要合理皆可）

【解析】本題綜合考查了離子符號和方程式的書寫，并通過化學反應的微觀示意圖考查了同學們的觀察、分析和知識遷移、應用能力，考查形式靈活．回答硫酸鈉能導電的原因時，可從氯化氫溶液、氫氧化鈉溶液導電原因類比分析出．回答硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液之間能反應的原因時．要根據反應的微觀示意圖，再結合（1）中對氫氧化鈉溶液與鹽酸之間能發(fā)生的反應的分析，類比回答．綜合分析（1）、（2）、（3）中反應過程中自由移動的離子的變化可得出：復分解反應能發(fā)生的本質原因是溶液中自由移動的離子的數目減少．