Question

甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到23.9g溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 （g）	35.0	40.0	45.0
反應得到沉淀的質(zhì)量 �。╣）	2.5	2.9	2.9

已知2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓，試回答下列問題：
（1）上述實驗中，

 

同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量．
（2）求樣品中氯化鎂的質(zhì)量．
（3）計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）分析表中生成沉淀與所加氫氧化鈉溶液的關(guān)系，判斷出所用的氫氧化鈉溶液一定過量的一組實驗；
（2）根據(jù)加入40.0g氫氧化鈉溶液氯化鎂恰好完全反應，由氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量計算樣品中氯化鎂的質(zhì)量；
（3）乙同學實驗中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應，反應后所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉質(zhì)量和，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算．

解答：解：（1）由甲的實驗數(shù)據(jù)可知，加入20.0g氫氧化鈉溶液可生成1.45g沉淀；乙實驗加入40.0g氫氧化鈉溶液得到2.9g沉淀，而丙實驗加入60.0g氫氧化鈉溶液，得到沉淀質(zhì)量仍為2.9g，因此可確定丙所用氫氧化鈉溶液一定過量，且乙實驗中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應；
（2）設生成2.9g氫氧化鎂沉淀時，消耗氯化鎂的質(zhì)量為x，同時生成氯化鈉的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58        117
x              2.9g      y

95

x

=

58

2.9g

=

117

y

    解得：x=4.75g，y=5.85g
樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是：

4.75g

5.0g

×100%=9.8%；
（3）乙同學實驗后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

5g-4.75g+5.85g

23.9g+40g-2.9g

×100%=10%
答為：（1）乙；（2）樣品中氯化鎂的質(zhì)量為95%；（3）乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是10%

點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．