Question

11．請運用“守恒”的思想回答下列問題．
（1）將24.5g氯酸鉀跟6g二氧化錳混合后充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為20.9g，剛生成氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（2）某物質(zhì)燃燒生成CO₂和H₂O，則組成該物質(zhì)的元素一定有C、H；
（3）古代“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，根據(jù)化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變推出X的化學式為Ag₂S．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類不變進行確定；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變求出化學式．

解答 解：（1）已知將24.5g氯酸鉀跟6g二氧化錳混合后充分加熱，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為20.9g，則生成氧氣的質(zhì)量=24.5g+6g-20.9g=9.6g；
（2）某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成CO₂和H₂O，CO₂和H₂O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則某物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．．
（3）據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后各元素原子的個數(shù)不變，從4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O看，推出X的化學式為Ag₂S．
故答案為：
（1）9.6；（2）C、H；（3）化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變．

點評 本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性；考慮質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變確定物質(zhì)的組成．