Question

10．無水碳酸鎂（MgCO₃）是一種新型無機阻燃劑，工業(yè)上可用菱鎂礦石（主要成分MgCO₃）來制備，主要生產流程如圖1所示：

已知熱解時發(fā)生的化學反應方程式為：Mg（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃+CO₂↑+H₂O
（1）煅燒時產生的廢氣不允許直接排放到大氣中，而是經凈化后獲取“氣體a”并加以利用．這樣做的優(yōu)點是：提高資源的利用率：保護環(huán)境，減少二氧化碳排放或減少溫室氣體排放．
（2）煅燒菱鎂礦時發(fā)生的化學反應方程式為MgCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+CO₂↑．
（3）“消化”時所發(fā)生的化學應屬于化合反應（填反應類型）
（4）氫氧化鎂[Mg（OH）₂]是常用的阻燃劑．取5.8gMg（OH）₂加熱分解時，固體質量隨溫度的變化如圖2所示．
①Mg（OH）₂受熱分解的最低溫度約為370℃．
②圖中P點對應的固體成分為MgO．
（5）無水MgCO₃和Mg（OH）₂在阻燃時吸熱的熱量如下：
①根據滅火原理分析無水碳酸鎂可以阻燃的主要原因：分解產生的二氧化碳（或氧化鎂）可以隔絕氧氣的作用、分解時吸熱，可以抑制可燃物溫度升高．
②下列關于無機阻燃劑無水MgCO₃和Mg（OH）₂的說法中，正確的是BC（填字母．誤選、漏選均扣分）．
A．均適于撲滅各類電器失火造成的火災
B．質量相同時，無水MgCO₃的阻燃效果更好
C．阻燃時自身分解均不會產生有毒氣體．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鎂在高溫的條件下反應生成氧化鎂和二氧化碳，二氧化碳的排放會加劇溫室效應進行分析；
（2）根據碳酸鎂在高溫的條件下反應生成氧化鎂和二氧化碳進行分析；
（3）根據氧化鎂和水反應生成氫氧化鎂進行分析；
（4）根據Mg（OH）₂加熱分解時，固體質量隨溫度的變化圖示進行分析；
（5）①根據碳酸鎂在高溫的條件下反應生成氧化鎂和二氧化碳進行分析；
②根據氫氧化鎂受熱會分解生成氧化鎂和水，水能導電進行分析．

解答 解：（1）碳酸鎂在高溫的條件下反應生成氧化鎂和二氧化碳，二氧化碳的排放會加劇溫室效應，所以經凈化后獲取“氣體a”并加以利用，優(yōu)點是：提高資源的利用率，保護環(huán)境，減少二氧化碳排放或減少溫室氣體排放；
（2）碳酸鎂在高溫的條件下反應生成氧化鎂和二氧化碳，化學方程式為：MgCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；
（3）氧化鎂和水反應生成氫氧化鎂，滿足化合反應多變一的條件，屬于化合反應；
（4）①通過圖示可以看出，Mg（OH）₂受熱分解的最低溫度約為370℃；
②圖中P點固體的質量不再變化，對應的固體成分為MgO；
（5）①碳酸鎂在高溫的條件下反應生成氧化鎂和二氧化碳，所以無水碳酸鎂可以阻燃的主要原因是：分解產生的二氧化碳（或氧化鎂）可以隔絕氧氣的作用；分解時吸熱，可以抑制可燃物溫度升高；
②A、氫氧化鎂受熱會分解生成氧化鎂和水，水能導電，所以適于撲滅各類電器失火造成的火災，故A錯誤；
B、質量相同時，無水MgCO₃的阻燃效果更好，故B正確
C、阻燃時自身分解均不會產生有毒氣體，生成了二氧化碳、水，故C正確．
故選：BC．
故答案為：（1）保護環(huán)境，減少二氧化碳排放或減少溫室氣體排放；
（2）MgCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+CO₂↑；
（3）化合反應；
（4）①370℃；
②MgO；
（5）①分解產生的二氧化碳（或氧化鎂）可以隔絕氧氣的作用；分解時吸熱，可以抑制可燃物溫度升高；
②BC．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合題中的提示和學過的知識進行解答．