Question

12．在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，將天平調節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，鐵與稀硫酸恰好完全反應．欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（　�。�

• A． 8.4g鎂
• B． 8.4g氧化鈣
• C． 8.4g鋅
• D． 8.4g碳酸鎂

Answer 1

分析 由于題目給出的都是8.4g固體，而8.4g鐵反應有氣體生成，所以首先排除不能生成氣體的氧化鈣．等質量的金屬消耗的酸由少到多的順序為鋅鐵鎂．當8.4g鐵恰好完全反應時，8.4g鎂不能完全反應，酸完全反應，所以生成的氫氣取決于酸，和鐵生成的氫氣質量相等，而鋅完全反應且酸有剩余，所得得到的氫氣少．當然也可以借助常規(guī)方法計算，不過要涉及過量計算，過程很麻煩．

解答 解：由于題目給出的都是8.4g固體，而8.4g鐵反應有氣體生成，所以首先排除不能生成氣體的氧化鈣．等質量的金屬消耗的酸由少到多的順序為鋅鐵鎂．當8.4g鐵恰好完全反應時，8.4g鎂不能完全反應，酸完全反應，所以生成的氫氣取決于酸，和鐵生成的氫氣質量相等，而鋅完全反應且酸有剩余，所得得到的氫氣少．所以在ABC中只有A符合題意．
由于8.4g鐵和硫酸恰好完全反應
設8.4g鐵恰好反應消耗的硫酸的質量為x，生成的氫氣的質量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56    98                  2
8.4g   x                    y
$\frac{56}{8.4g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{y}$
x=14.7g
y=0.3g
由
MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
84          98    
可知8.4g碳酸鎂消耗的硫酸為9.8g，所以硫酸有剩余，根據(jù)碳酸鎂的質量求算二氧化碳．
設8.4g碳酸鎂完全反應生成的二氧化碳的質量為z
MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
84                                         44   
8.4g                                       z
$\frac{84}{44}$=$\frac{8.4g}{z}$
z=4.4g
所以天平不平衡．
故選：A．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．