Question

5．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用儀器．請根據(jù)要求填空：

（1）若用氯酸鉀制純凈的氧氣，應(yīng)選用圖甲中的儀器①⑤⑦⑧（填序號），其化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）若在實(shí)驗(yàn)室制取CO₂氣體并能得到平穩(wěn)的氣流，除選用儀器②外，還應(yīng)選用圖甲中的儀器④號）；用此套裝置還能制取一種常見氣體，寫出制取該氣體的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）裝置E有多種用途，若用E裝置收集氫氣，則應(yīng)將氣體從b（填“a”或“b”）端通入；若用E裝置來干燥CO₂，則E中應(yīng)裝的試劑名稱是濃硫酸；若證明CO₂氣體能與水反應(yīng)，可把氣體通入E中，則E中應(yīng)裝的試劑是紫色石蕊試液．
（4）裝置F也可作制取CO₂氣體的發(fā)生裝置，則裝置中X內(nèi)應(yīng)盛放的藥品是石灰石，若在反應(yīng)進(jìn)行中關(guān)閉止水夾，則可能觀察到的現(xiàn)象是固體和液體分離，反應(yīng)停止．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，排水法收集的氧氣純凈，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用加熱生成氯化鉀和氧氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)分液漏斗可以控制液體的滴加速度，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)物是液體，反應(yīng)條件是常溫、催化劑，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氣的密度比空氣小，濃硫酸有吸水性，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)F裝置特點(diǎn)固體物質(zhì)應(yīng)盛放在X內(nèi)，關(guān)閉止水夾后X內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，固液發(fā)生分離進(jìn)行分析．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，排水法收集的氧氣純凈，所以應(yīng)選用圖甲中的儀器①⑤⑦⑧，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)物是液體，反應(yīng)條件是常溫、催化劑，所以在實(shí)驗(yàn)室制取CO₂氣體并能得到平穩(wěn)的氣流，除選用儀器②外，還應(yīng)選用圖甲中的儀器④號，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）氫氣的密度比空氣小，所以用E裝置收集氫氣，則應(yīng)將氣體從b端通入，濃硫酸有吸水性，所以用E裝置來干燥CO₂，則E中應(yīng)裝的試劑名稱是濃硫酸，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以證明CO₂氣體能與水反應(yīng)，可把氣體通入E中，則E中應(yīng)裝的試劑是紫色石蕊試液；
（4）用F裝置來制取二氧化碳X中要裝固體藥品大理石或石灰石，燒杯中裝稀鹽酸，當(dāng)夾上止水夾后，產(chǎn)生的二氧化碳不能排出，會把裝置X中的酸液排出到燒杯中，鹽酸與大理石或石灰石分離，反應(yīng)就停止了．
故答案為：（1）①⑤⑦⑧，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）④，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）b，濃硫酸，紫色石蕊試液；
（4）石灰石，固體和液體分離，反應(yīng)停止．

點(diǎn)評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．