Question

16．根據下列實驗裝置圖回答：

（1）實驗室若用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；若用E裝置
收集的氧氣不純，則可能的原因是沒有等到氣泡連續(xù)均勻冒出，就開始收集（答出一種即可）．
（2）實驗室用B裝置制取氫氣，反應的化學方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；若用F裝置收集氫氣，氣體應從b（填“a”或“b”）端進入．
（3）實驗室制取并收集一瓶二氧化碳氣體，應選用的裝置是BC（填字母序號），在裝入藥品前應先檢查裝置的氣密性．
（4）當塊狀石灰石和一定量稀鹽酸反應至無氣泡產生后，過濾，測得濾液的pH=4，則濾液中所含的陽離子有Ca²⁺、H⁺．
（5）實驗室要制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克質量分數為20%的稀鹽酸與足量石灰石反應？（寫出計算過程）73g．

Answer 1

分析 （1）A裝置適用于固體加熱制取氧氣，結合排水法收集氧氣的注意事項來分析；
（2）在實驗室里，常用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣，固液常溫型的發(fā)生裝置；正確書寫化學方程式；根據氫氣的密度進行分析；
（3）根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；根據氣體的密度和溶解性選擇收集方法；
（4）實驗室中用石灰石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，該反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳；根據溶液的pH值和溶液的酸堿性的關系可以知道，pH=4的溶液為酸性溶液，可以據此解答該題；
（5）由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出所用鹽酸中溶質的質量，再根據溶質質量分數的計算公式結合鹽酸的溶質質量分數就能計算出鹽酸的質量．

解答 解：（1）A裝置適用于固體加熱制氧氣，試管口沒有棉花團，所以是加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣，用排水法收集氧氣時，要等到導管口的氣泡連續(xù)且均勻冒出時才能收集，因為開始冒出的是試管內的空氣；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；沒有等到氣泡連續(xù)均勻冒出，就開始收集；
（2）在實驗室里，常用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣，鋅與稀硫酸反應來制取氫氣的反應方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；氫氣密度比水密度小，若用F進行排水法收集氫氣，則氣體應從b口進入；故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；b；
（3）實驗室制取二氧化碳常用大理石與石灰石與稀鹽酸反應，是固液不加熱反應，所以可用裝置B；二氧化碳的密度大于空氣的密度，并且易溶于水，采用向上排空氣法收集；在加入試劑前一定要先檢查裝置的氣密性；故答案為：BC；檢查裝置的氣密性；
（4）實驗室中用石灰石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，該反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，其中氯化鈣在溶液中以鈣離子和氯離子的形式存在，而水以水分子的形式存在，二氧化碳逸出；根據溶液的pH值和溶液的酸堿性的關系可以知道，pH=4的溶液為酸性溶液，HCl過量，則含有氫離子和氯離子；故答案為：Ca²⁺、H⁺；
（5）解：設所用鹽酸中溶質的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73            44
      x            8.8g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{8.8g}$，x=14.6g
所用鹽酸的質量為14.6g÷20%=73g
答：需要溶質的質量分數為20%的鹽酸73g．
故答案為：73g．

點評 本題主要考查常見氣體制取反應原理的書寫和實驗裝置的選取，屬于基礎知識的考查，可以培養(yǎng)同學們的識記能力．