11.不銹鋼耐腐蝕性比較強,做為主要添加元素之一的錳元素(Mn)起著重要的作用.
某同學為了探究錳、鎂、銅三種金屬的活動性,進行了如下實驗:
①用砂紙對錳片進行打磨;
②將一小片錳片放入到硫酸鎂溶液中,一段時間后,錳片表面無明顯變化;
③將一小錳片放入到硫酸銅溶液中,一段時間后,錳片表面有紅色物質生成.
請回答:(1)砂紙打磨錳片的目的是去除表面氧化物;
(2)三種金屬的活動性由強到弱的順序是鎂>錳>銅(或Mg>Mn>Cu);
(3)步驟③中反應的化學方程式為Mn+CuSO4=Cu+MnSO4(錳在該化合物中顯+2價).

分析 (1)根據(jù)砂紙打磨錳片的目的是去除表面氧化物解答;
(2)根據(jù)“活動性較強的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”分析解答;
(3)根據(jù)“活動性較強的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”分析解答.

解答 解:
(1)砂紙打磨錳片的目的是去除表面氧化物;
(2)活動性較強的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.將錳片插入到氯化鎂溶液中,一段時間后觀察到錳片表面無明顯變化,說明錳不能置換出鎂,鎂的活動性要比錳強;將錳片插入到氯化銅溶液中,一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質生成,說明有可以置換出氯化銅溶液中的銅,錳的活動性比銅強.
所以三種金屬的活動性由強到弱的順序是:Mg>Mn>Cu.
故答案為:Mg>Mn>Cu.
(3)因為活動性較強的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來,所以單質錳(Mn)與氯化銅溶液反應,可以把銅置換出來.
故答案為:Mn+CuCl2═MnCl2+Cu.
答案:
(1)去除表面氧化物;
(2)鎂>錳>銅(或Mg>Mn>Cu);
(3)Mn+CuSO4=Cu+MnSO4

點評 本題考查鐵生銹的條件、材料的組成、金屬的活動性順序,屬于對基礎知識的運用.

練習冊系列答案
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(2)寫出下列反應的化學方程式:
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②實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
③二氧化碳通入澄淸的石灰水中CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.

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19.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法.以下推理正確的是( 。
A.有機物是含有碳元素的化合物,因此,含有碳元素的化合物都是有機物
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C.中和反應生成鹽和水,因此,生成鹽和水的反應都是中和反應
D.CO2氣體能使燃燒的木條熄滅,但能使燃燒的木條熄滅的氣體不一定是CO2

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(2)請寫出反應③的化學方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.

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16.根據(jù)下列實驗裝置圖回答:

(1)實驗室若用A裝置制取氧氣,反應的化學方程式是2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑;若用E裝置
收集的氧氣不純,則可能的原因是沒有等到氣泡連續(xù)均勻冒出,就開始收集(答出一種即可).
(2)實驗室用B裝置制取氫氣,反應的化學方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;若用F裝置收集氫氣,氣體應從b(填“a”或“b”)端進入.
(3)實驗室制取并收集一瓶二氧化碳氣體,應選用的裝置是BC(填字母序號),在裝入藥品前應先檢查裝置的氣密性.
(4)當塊狀石灰石和一定量稀鹽酸反應至無氣泡產生后,過濾,測得濾液的pH=4,則濾液中所含的陽離子有Ca2+、H+
(5)實驗室要制取8.8g二氧化碳,至少需要多少克質量分數(shù)為20%的稀鹽酸與足量石灰石反應?(寫出計算過程)73g.

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3.在一定條件下,發(fā)生如下轉化關系:甲+乙→丙+丁,下列說法正確的是( 。
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B.若丙為鹽、丁為水,則甲和乙的反應一定是酸堿中和反應
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20.下列方程是符合題意書寫且基本反應類型均正確的是( 。
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