Question

18．請回答：
（1）15mL酒精與15mL水混合后的體積小于（“大于”或“小于”或“等于”）30mL，這是因為分子之間有間隔，該變化不能   （“能”或“不能”）用質(zhì)量守恒定律解釋，理由是該變化為物理變化．
（2）將6g碳在18g氧氣中燃燒，完全反應后得到的二氧化碳質(zhì)量小于（“大于”或“小于”或“等于”）24g，這是因為根據(jù)化學方程式可知：6g碳與16g氧氣恰好完全反應，得到的二氧化碳質(zhì)量為22g．

Answer 1

分析 （1）質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；據(jù)此進行分析判斷．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來考慮，兩種物質(zhì)是否全部參加了反應，如果有沒有完全反應的物質(zhì)，生成物就不是二者的質(zhì)量和．

解答 解：
（1）1體積的水和1體積的酒精混合后，總體積小于2體積，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，能用分子觀點解釋，但水和酒精混合屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．
（2）解：根據(jù)化學方程式可知：
 C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
12  32          44
6g  16g        22g
6g碳與16g氧氣恰好完全反應，得到的二氧化碳質(zhì)量為22g．
故答案為：小于；根據(jù)化學方程式可知：6g碳與16g氧氣恰好完全反應，得到的二氧化碳質(zhì)量為22g．
故答案為：
（1）小于，分子之間有間隔，不能，該變化為物理變化．
（2）小于，根據(jù)化學方程式可知：6g碳與16g氧氣恰好完全反應，得到的二氧化碳質(zhì)量為22g．

點評 質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化，掌握化學變化和物理變化的判別是解題的關鍵．