Question

12．一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止．發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)鎂和碳酸鎂在空氣中煅燒的化學(xué)方程式可知，剩余固體是氧化鎂，根據(jù)已知條件“冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相同”列出等式，就可計(jì)算出原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)原混合物中鎂的質(zhì)量為x，碳酸鎂的質(zhì)量為y．
①2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，②MgCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+CO₂↑．
.48                     80           84                         40
    x                                      y
反應(yīng)①中剩余固體質(zhì)量為：$\frac{80x}{48}$，反應(yīng)②中剩余固體質(zhì)量為：$\frac{40y}{84}$，
根據(jù)題意得：$\frac{80x}{48}$+$\frac{40y}{84}$=x+y，解得：x：y=11：14，則原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11}{11+14}×100%$=44%．
答：原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44%．

點(diǎn)評 本道題比較難，題中沒有出現(xiàn)一個數(shù)據(jù)，我們可以根據(jù)題意設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為一個定值，再根據(jù)這個質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，從而將無質(zhì)量的計(jì)算轉(zhuǎn)化為有質(zhì)量的計(jì)算．