3．X、Y、Z 三種常見(jiàn)金屬及其鹽溶液存在以下反應(yīng)，則三種金屬的活動(dòng)性順序正確的是（　�。�
①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+H2SO4不發(fā)生反應(yīng)③Y+ZSO4=YSO4+Z．
A．Y＞X＞ZB．X＞Z＞YC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．據(jù)此來(lái)比較金屬的活潑性強(qiáng)弱．

解答 解：由題意可知，X+H2SO4=XSO4+H2↑，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性X＞H；Y與H2SO4不發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性H＞Y；Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性Y＞Z；故其活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y＞Z．由以上分析可知，C正確，A、B、D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在做完常見(jiàn)酸堿鹽性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)后，課外小組的同學(xué)幫助老師整理實(shí)驗(yàn)用品，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)失去標(biāo)簽的試劑瓶（如圖），里面盛有無(wú)色、無(wú)味的液體，老師建議他們通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法給予確認(rèn)，大家進(jìn)行了討論和探究．請(qǐng)你也來(lái)參與吧．
【討論方案】大家認(rèn)為先用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性，確定該試劑范圍．
【實(shí)驗(yàn)測(cè)定】通過(guò)測(cè)定得出溶液的pH為13
【提出猜想】猜想Ⅰ：石灰水；猜想Ⅱ：氫氧化鈉溶液
猜想Ⅲ：氯化鈉溶液；猜想Ⅳ：碳酸鈉溶液．
這些猜想中，你認(rèn)為根據(jù)氯化鈉溶液呈中性，可以排除猜想Ⅲ．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）取少量試液，伸入玻璃管，吹氣，無(wú)變化，排除猜想Ⅰ；
（2）取少量試液，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，得出猜想Ⅳ正確，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【反思與評(píng)價(jià)】
實(shí)驗(yàn)探究（2）中，也可以把稀鹽酸換成澄清石灰水．
現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【拓展研究】如果開(kāi)始測(cè)定溶液的pH為1，則溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式可能為：HCl，H2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為研究NaOH與鹽酸的反應(yīng)，同學(xué)們用以下試劑設(shè)計(jì)不同方案進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)試劑：鎂條、蒸餾水、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于試管中，滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，振蕩，紅色褪去，可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）小剛?cè)◇w積相同的稀鹽酸分別于甲、乙兩支試管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入鎂條，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入鎂條．觀察到甲中有氣泡冒出，乙中無(wú)氣泡（或氣泡少），可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．
（3）小華利用溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．分別測(cè)定幾種試劑的導(dǎo)電性，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ABCD
試劑蒸餾水稀鹽酸NaOH溶液NaCl溶液
電流強(qiáng)度/mA約為00.090.090.09
查閱資料：
Ⅰ．溶液中若存在自由移動(dòng)的離子，通電時(shí)就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，從而形成了電流．
Ⅱ．相同電壓下，等體積溶液中，所含離子數(shù)目越多，電流就越大．
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)A、C的數(shù)據(jù)，可推知NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動(dòng)的Na+和OH-（填化學(xué)符號(hào)）．
②實(shí)驗(yàn)B、D中電流強(qiáng)度相等，說(shuō)明等體積的稀鹽酸和NaCl溶液中所含Cl-的數(shù)目相等（填寫(xiě)“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于兩個(gè)小燒杯中，分別加入10mL NaCl溶液和10mL稀鹽酸（所得混合溶液體積均約為20mL），測(cè)兩種混合溶液的導(dǎo)電性，電流示數(shù)依次為I1和I2．根據(jù)I1＞ I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推斷氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列日常學(xué)習(xí)生活中的做法正確的是（　�。�
A．堅(jiān)持只喝純凈水B．把濃硫酸倒入盛有水的量筒里稀釋
C．進(jìn)入深洞時(shí)要帶電筒還要打火把D．用亞硝酸鈉代替食鹽作調(diào)味品

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后分子種類(lèi)變化的微觀示意圖如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）1個(gè)A分子中含有4個(gè)原子．
（2）這四種物質(zhì)中，屬于化合物的是AD（填圖中字母）．
（3）B物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)．
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是置換反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．生活中遇到的問(wèn)題，常常涉及化學(xué)知識(shí)．下列說(shuō)法中．不正確的是（　�。�
A．將青菜放入著火的油鍋以降低其著火點(diǎn)
B．將用過(guò)的鐵鍋洗凈擦干以防生銹
C．用加熱煮沸的方法可降低水的硬度
D．用燃燒聞氣味的方法可鑒別棉纖維和羊毛

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．甲、乙兩化學(xué)興趣小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生相同體積氧氣所用時(shí)間的長(zhǎng)短來(lái)探究影響H2O2分解速率的因素．
（1）甲組：按如下設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成表1：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>溫度催化劑濃度
Ⅰ探究溶液的濃度對(duì)H2O2分解速率的影響25℃0.2gMnO210mL　4%H2O2
Ⅱ25℃0.2gMnO210mL　8%H2O2
（2）乙組：按如下設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成表2：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>溫度催化劑濃度實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液
酸堿度
Ⅰ探究溶液的酸堿性

對(duì)H2O2分解速率的影響		25℃0.2gMnO20mL　8%H2O2pH=10.0
Ⅱ25℃0.2gMnO20mL　8%O2pH=4.0
（3）甲、乙兩小組通過(guò)數(shù)次實(shí)驗(yàn)得出如圖2所示的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①?gòu)募捉M實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)可知：H2O2濃度越大，分解速率越快．
②由乙組研究的影響H2O2分解因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，H2O2在堿性（填“酸性”或“堿性”）環(huán)境下放出氣體速率較快；寫(xiě)出H2O2分解的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O．
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，H2O2溶液的溫度為25℃；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，溶液的溫度明顯升高．說(shuō)明H2O2分解是放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
【注意：若答對(duì)第（5）小題將獎(jiǎng)勵(lì) 4分，化學(xué)卷總分不超過(guò)60分】
【反思運(yùn)用】同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論、交流和網(wǎng)上搜資料，提出下面兩種制取H2O2液的方 法：
①用Na2O2（過(guò)氧化鈉）與 H2SO4溶液作反應(yīng)物，反應(yīng)時(shí)將溫度控制在-5～+5℃范圍，生成的Na2SO4，會(huì)以
Na2SO4•10H2O晶體的形式析出，反應(yīng)原理為 Na2O2+H2S04+10H2O═NaSO4•10H2O+H20，制取時(shí)Na2O2的量不能過(guò)量，因?yàn)镹a2O2與水反應(yīng)會(huì)生成NaOH．若Na2O2過(guò)量會(huì)造成（在堿性環(huán)境中）生成的過(guò)氧化氫分解．
②用BaO2（過(guò)氧化鋇）與H2SO4溶液作反應(yīng)物．在常溫下就可反應(yīng)生成H2O2，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．方法“②”比方法“①”更易操作，理由是方法①要控制好反應(yīng)的溫度，才能使Na2SO4•10H2O晶體析出，而方法②生成的硫酸鋇是沉淀，容易與過(guò)氧化氫溶液分離．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．ClO2是優(yōu)良的飲用水消毒劑．ClO2中氯元素的化合價(jià)是（　�。�
A．+5B．+4C．+2D．-1

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有關(guān)二氧化硅的反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．SiO2+4HF→SiF4↑+2H2OB．SiO2+CaO $\stackrel{高溫}{→}$ CaSiO3
C．SiO2+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2CO↑D．SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案