Question

某固體混合物可能含有氯化鈣、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鉀和硝酸鋇．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將該混合物放入足量水中，產(chǎn)生白色沉淀，得無色透明溶液；
（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出無色氣體，所得溶液澄清透明；
（3）最后加入稀硫酸，又立刻出現(xiàn)白色沉淀．據(jù)上可推斷原混合物中肯定有

 

，肯定沒有

 

，可能有

 

．用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)題中所給的各種物質(zhì)都溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉與氯化鈣、硝酸鋇會(huì)生成碳酸鈣、碳酸鋇白色沉淀，硫酸鉀會(huì)與硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣、碳酸鋇沉淀都會(huì)溶于酸，鋇離子會(huì)與硫酸根離子生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答：解：題中所給的各種物質(zhì)都溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉與氯化鈣、硝酸鋇會(huì)生成碳酸鈣、碳酸鋇白色沉淀，硫酸鉀會(huì)與硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣、碳酸鋇沉淀都會(huì)溶于酸，鋇離子會(huì)與硫酸根離子生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，將混合物放入足量水中，產(chǎn)生白色沉淀，得無色透明溶液，說明混合物中可能含有碳酸鈉、硫酸鉀，硝酸鋇和氯化鈣只要含有一種即可，一定不含硫酸銅，再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出無色氣體，所得溶液澄清透明，說明一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鉀，不能確定氯化鈣和硝酸鋇，最后加入稀硫酸，又立刻出現(xiàn)白色沉淀，所以混合物中一定含有硝酸鋇，硝酸鋇和碳酸鈉會(huì)生成白色沉淀，是否含有氯化鈣，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以可能含有氯化鈣，所以據(jù)上可推斷原混合物中肯定有：硝酸鋇、碳酸鈉，肯定沒有：硫酸銅、硫酸鉀，可能有：氯化鈣，硝酸鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，碳酸鋇沉淀和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃、BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑、Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃．
故答案為：硝酸鋇，碳酸鈉；硫酸鉀，硫酸銅； 氯化鈣；Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃、BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑、Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分．